KI + KIO3 + H2SO4= K2SO4 + I2 + H2O расставить коэффициенты

DWQA Questions › KI + KIO3 + H2SO4= K2SO4 + I2 + H2O расставить коэффициенты

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Ау! Буду очень признательно тому, кто поможет быстро и правильно решить упражнение: KI + KIO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств йода, приведите способы получения этого вещества.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция протекает по схеме:
KI + KIO3 + H2SO4 = K2SO4 + I2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления йода повышается от (-1) до 0 (йод окисляется), а также понижается от (+5) до 0 (йод восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления йода:

$I^{-} -e \rightarrow I^{0} (1).$

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

$I^{+5} +5e \rightarrow I^{0} (2).$

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении и отданных при окислении йода, равно 5:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое из них умножить на 5, а второе ни на что домножать не нужно:

$5I^{-} + I^{+5} \rightarrow 5I^{0}.$

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

$5KI + KIO_3 + 2H_2SO_4 \rightarrow 3K_2SO_4 + 3I_2 + 3H_2O.$

Йод представляет собой летучие кристаллы фиолетово-черного цвета с металлическим блеском. Он плохо растворяется в воде, в ничтожно малой степени (по сравнению с хлором и бромом), подвергается дисмутации. Хорошо растворяется в органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием), в водных растворах иодидов металлов, жидком диоксиде серы. Слабый восстановитель и окислитель; реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», металлами, неметаллами, щелочами, сероводородной водой. Образует соединения с другими галогенами.

KI + KIO3 + H2SO4= K2SO4 + I2 + H2O расставить коэффициенты

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.