Каковы механизмы образования ковалентной связи

Устойчивая молекула образуется только при условии, когда потенциальная энергия взаимодействующих атомов уменьшается, т.е. между атомами образуется химическая связь. В случае, если образование связи происходит за счет взаимопроникновения (перекрывания) электронных оболочек, то такая химическая связь называется ковалентной.
Итак, каковы механизмы образования ковалентной связи? Различают два типа – обменный и донорно-акцепторный. Рассмотрим каждый из них более подробно.
В случае, если для образования химической связи каждый из взаимодействующих атомов «отдал» по одному неспаренному электрону с внешнего энергетического уровня для формирования общей электронной пары, говорят об обменном механизме формирования ковалентной связи. Рассмотрим на примере молекулы соляной кислоты, состоящей из атомов водорода и хлора. Запишем электронные конфигурации элементов в основном состоянии:


На внешнем электронном уровне атома водорода имеется один неспаренный электрон, который участвует в образовании химической связи. Среди 7-ми валентных электронов атома хлора, есть только один неспаренный, находящийся на 3p-орбитали. Его-то и предоставляет атом для формирования общей электронной пары (H-Cl или H:Cl).
Ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму образуется между атомами, один из которых предоставляет неспаренный валентный электрон (т.е. является донором), а второй – вакантную орбиталь, т.е. является акцептором. Наиболее яркий пример – формирование молекулы аммиака ().