Как найти число валентных электронов?

Ванадий – это двадцатый третий по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Он расположен в четвертом периоде V группе побочной (В) подгруппе и относится к семейству d-элементов.
Ответить на вопрос «как найти число валентных электронов ванадия» можно двумя способами. Согласно первому варианту следует использовать Периодическую таблицу Д.И. Менделеева. Число валентных электронов в атоме (число электронов на внешнем энергетическом уровне) можно определить по номеру группы, в которой находится искомый элемент. Поскольку ванадий расположен в V группе, значит у него есть 5 валентных электронов. Высшая валентность ванадия будет равна V, а максимальная положительная степень окисления +5. Низшая валентность ванадия будет равна III (разница между числом 8 и номером группы), а минимальная степень окисления +3 (не считая 0 для простого вещества).
Второй способ предполагает использование электронной конфигурации элемента. С помощью него можно точно указать тип подуровня, на котором находятся валентные электроны, а также число спаренных и неспаренных электронов. Электронная формула ванадия в основном состоянии будет выглядеть следующим образом:
.
Валентные электроны ванадия находятся на 4s- и 3d-подуровнях. Их всего пять, значит валентность ванадия равна V.
На 3d-подуровне ванадия есть 2 вакантные орбитали. Пара электронов 4s-подуровня могут распариваться и один из переходит на свободную орбиталь 3d-подуровня, т.е. для ванадия характерно наличие возбужденного состояния.