K2Cr2O7 + HCl (конц) = ? уравнение реакции

В результате взаимодействия дихромата калия с концентрированной соляной кислотой (K2Cr2O7 + HCl (конц) = ?) можно наблюдать выделение пузырьков газа — хлора; кроме этого происходит образование хлоридов хрома (III) и калия, воды. Реакцию проводят в температурном диапазоне . Степень окисления хлора повышается, а хрома — понижается.

Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хрома и отданных при окислении хлора (равно 3:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:

При обычных условиях хлор существует в виде простого вещества, состоящего из двухатомных молекул . Это газ желто-зеленого цвета, который легко сжижается. Имеет характерный резкий запах. Летуч. Обладает высокой токсичностью: оказывает сильное раздражающее действие на глаза и дыхательную систему.
Свободный хлор очень реакционноспособен, хотя его активность меньше, чем у фтора. Он непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Особый интерес представляет реакция с водородом. Так, при комнатной температуре, без освещения хлор практически не реагирует с водородом, тогда как при освещении (например, на прямом солнечном свету) эта реакция протекает со взрывом по цепному механизму.
Хлор вступает в реакцию со многими сложными веществами, например замещения и присоединения с углеводородами. Способен при нагревании вытеснять бром или йод из их соединений с водородом или металлами, а также обратимо реагирует с водой. Хлор, растворяясь в воде и частично реагируя с ней, образует равновесную смесь веществ, называемую хлорной водой.