HNO3 + CuSO4 = ? уравнение реакции

Одно из химических свойств неорганических кислот заключается в том, что эти вещества способны вступать в реакции обмена с солями более слабых кислот. Поскольку средняя соль сульфат меди (II) образована сильной кислотой – серной и слабым основанием – гидроксидом меди (II), то азотная кислота, практически равная по силе серной не сможет вытеснить медь из её соли. Это означает, что реакция между веществами сульфат меди (II) и азотная кислота (HNO3 + CuSO4 = ?) невозможна.
Чистая азотная кислота – бесцветная жидкость, при застывающая в прозрачную кристаллическую массу. На воздухе она, подобно концентрированной соляной кислоте, «дымит», так как пары её образуют с влагой воздуха мелкие капельки тумана.
Азотная кислота не отличается прочностью. Уже под влияние света она постепенно разлагается. Чем выше температура и чем концентрированнее кислота, тем быстрее идет разложение. Выделяющийся диоксид азота растворяется в кислоте и придает ей бурую окраску.
Азотная кислоты принадлежит к числу наиболее сильных кислот; в разбавленных растворах она полностью диссоциирует на ионы. Её соли носят название нитраты.
Характерным свойством азотной кислоты является её ярко выраженная окислительная способность. Азотная кислота – один из энергичнейших окислителей. Многие неметаллы легко окисляются ею, превращаясь в соответствующие кислоты. Так, сера при кипячении с азотной кислотой постепенно окисляется в серную кислоту, фосфор – в фосфорную. Тлеющий уголек, погруженный в концентрированную HNO3, ярко разгорается.
Азотная кислота действует почти на все металлы (за исключением золота, платины, тантала, родия, иридия), превращая их в нитраты, а некоторые металлы – в оксиды.
Промышленный процесс производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака над нагретой платиной.