H3PO4 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › H3PO4 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия H3PO4 + KOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 10,3 г фосфорной кислоты с 5,3г гидроксида калия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия ортофосфорной кислоты с гидроксидом калия (H3PO4 + KOH = ?) относится к реакциям обмена, но кроме этого, называется нейтрализацией и проводит к образованию средней соли – фосфата калия и воды.
Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вода на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$3H^{+} + PO_4^{3-} + 3K^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3K^{+} + PO_4^{3-} + 3H_2O;$

$3H^{+} + 3OH^{-} \rightarrow 3H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(H_3PO_4) = 98 g/mole$ ; $M(KOH) = 56 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n(H_3PO_4) \rightarrow m(H_3PO_4) \div M(H_3PO_4) \rightarrow 10,3 \div 98 \rightarrow 0,1 mole.$

$n(KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 5,3 \div 56 \rightarrow 0,1 mole.$

Поскольку число молей исходных веществ одинаково, для того, чтобы выяснить, какое из них находится в избытке, а какое – в недостатке, обратимся к уравнению реакции. Коэффициент 3 перед гидроксидом калия свидетельствует о том, что это вещество в избытке. Дальнейшие расчеты осуществляем по фосфорной кислоте.
Согласно уравнению реакции

$n(H_3PO_4) : n(K_3PO_4) = 1:1,$

значит

$n(K_3PO_4) = n(H_3PO_4) = 0,1 mole.$

Тогда масса фосфата калия будет равна (молярная масса – 212,27 g/mole):

$m (K_3PO_4) \rightarrow n(K_3PO_4) \times M(K_3PO_4) \rightarrow 0,1 \times 212,27 \rightarrow 21,227 g.$

H3PO4 + KOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.