H2S+SO2=? уравнение реакции

DWQA Questions › H2S+SO2=? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия H2S+SO2 = ?. Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса тиосернистой кислоты образуется при пропускании 10 л диоксида серы через 35 г раствора сероводородной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между сероводородной кислотой и оксидом серы (IV) (H2S + SO2 = ?) приводит к образованию сложного соединения – тиосернистой кислоты, формула которой имеет вид $H_2S_2O_2$ . Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$H_2S + SO_2 \rightarrow H_2S_2O_2.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что диоксид серы не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

$2H^{+} + S^{2-} + SO_2 \rightarrow 2H^{+} + S_2O_2^{2-};$

$S^{2-} + SO_2 \rightarrow S_2O_2^{2-}.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(H_2S) = 34 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n \rightarrow V \div V_m;$

$n (H_2S) \rightarrow m(H_2S) \div M(H_2S) \rightarrow 35 \div 34 \rightarrow 1,03 mole.$

$n (SO_2) \rightarrow V(SO_2) \div V_m \rightarrow 10 \div 22,54 \rightarrow 0,02 mole.$

Это означает, что сероводородная кислота находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по диоксиду серы.
Согласно уравнению реакции $n(SO_2) : n(H_2S_2O_2) = 1:1$ , значит $n(H_2S_2O_2) = n(SO_2) = 0,02 mole$ . Тогда масса тиосернистой кислоты будет равна (молярная масса – 98 g/mole):

$m (H_2S_2O_2) \rightarrow n(H_2S_2O_2) \times M(H_2S_2O_2) \rightarrow 0,02 \div 98 \rightarrow 1,96 g.$

H2S+SO2=? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.