Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA QuestionsFeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 7 лет назад

Подскажите, какие продукты образуются при окислении сульфата железа (II) массой 20 г перманганатом калия (масса раствора 80 г) в кислой среде (FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ?). Определите массу образовавшейся соли марганца, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде, создаваемой присутствием серной кислоты (FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ?) приводит к получению сульфата железа (III), сульфату марганца (II), сульфату калия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[10FeSO_4 + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 \rightarrow 5Fe_2(SO_4)_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 8H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода, представляющая собой малодиссоциирующее соединение не распадается на ионы.

    \[10Fe^{2+} + 10SO_4^{2-} + 2K^{+} + 2MnO_4^{-} + 16H^{+} + 8SO_$^{2-} \rightarrow 10Fe^{3+} + 15SO_4^{2-} + 2Mn^{2+} + 2SO_4^{2-} + 2K^{+} + SO_4^{2-} + 8H_2O;\]

    \[10Fe^{2+} + 18SO_4^{2-} + 2K^{+} + 2MnO_4^{-} + 16H^{+} \rightarrow 10Fe^{3+} + 18SO_4^{2-} + 2Mn^{2+} + 2K^{+} + 8H_2O;\]

    \[10Fe^{2+} + 2MnO_4^{-} + 16H^{+} \rightarrow 10Fe^{3+} + 2Mn^{2+} + 8H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а последнее – сокращенным ионным.
Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

    \[Fe^{2+} -1e \rightarrow Fe^{+3};\]

    \[Mn^{7+} +5e \rightarrow Mn^{2+}.\]

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(FeSO_4) = 152 g/mole; M(KMnO_4) = 158 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div M;\]

 

    \[n (FeSO_4) \rightarrow m(FeSO_4) \div M(FeSO_4) \rightarrow 20 \div 158 \rightarrow 0,13 mole.\]

    \[n (KMnO_4) \rightarrow m(KMnO_4) \div M(KMnO_4) \rightarrow 80 \div 158 \rightarrow 0,51 mole.\]

Это означает, что перманганат калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфату железа (II).
Согласно уравнению реакции

    \[ n(FeSO_4) : n(MnSO_4) = 5:1,\]

значит

    \[n(MnSO_4) = 1/5 \times n(FeSO_4) = 1/5 \times 0,13 = 0,026 mole.\]

Тогда масса сульфата марганца (II) будет равна (молярная масса – 151 g/mole):

    \[ m (MnSO_4) \rightarrow n(MnSO_4) \times M(MnSO_4) \rightarrow 0,026 \times 151 \rightarrow 2,926 g.\]

 
 
 
 

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.