FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ? уравнение реакции
Подскажите, какие продукты образуются при окислении сульфата железа (II) массой 20 г перманганатом калия (масса раствора 80 г) в кислой среде (FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ?). Определите массу образовавшейся соли марганца, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.
Реакция окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде, создаваемой присутствием серной кислоты (FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = ?) приводит к получению сульфата железа (III), сульфату марганца (II), сульфату калия и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода, представляющая собой малодиссоциирующее соединение не распадается на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а последнее – сокращенным ионным.
Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что перманганат калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфату железа (II).
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса сульфата марганца (II) будет равна (молярная масса – 151 g/mole):