FeSO4 + KMnO4 + H2O = ? уравнение реакции
Что произойдет в результате взаимодействия сульфата железа (II) с перманганатом калия в нейтральной среде (FeSO4 + KMnO4 + H2O = ?)? Приведите основные физические параметры твердого продукта реакции, расскажите о химических свойствах и других способах его получения.
В результате взаимодействия сульфата железа (II) с перманганатом калия в нейтральной среде (FeSO4 + KMnO4 + H2O = ?) можно наблюдать выпадение осадка черного цвета – диоксида марганца; кроме этого происходит образование гидроксида калия и сульфата гидроксожелеза (III). Степень окисления железа повышается, а марганца — понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении марганца и отданных при окислении железа (равно 3:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Двуокись марганца (диоксид марганца) представляет собой одно из важнейших соединений этого элемента. Как правило, все остальные соединения марганца получают из или оно служит промежуточным продуктом в технологической цепочке.
Один из способов получения диоксида марганца – окисления Mn(II) перманганатом калия в нейтральных средах:
Для получения также используют осторожное () прокаливание нитрата Mn(II):
Из-за очень низкой растворимости, обусловленной большой энергией кристаллической структуры , двуокись марганца является химически инертной при обычных условиях. Однако при нагревании она проявляет свойства окислителя. Характерно наличие амфотерных свойств.