FeSO4 + HNO3 = ? уравнение реакции
Помогите составить химическое уравнение по схеме FeSO4 + HNO3 = ? Относится ли данное взаимодействие к ОВР? Укажите основные физические и химические свойства продукта реакции, содержащего железо. Приведите сферы применения этого вещества.
Реакция взаимодействия между сульфатом железа (II) и концентрированной азотной кислотой (FeSO4 + HNO3 = ?) возможна только в присутствии серной кислоты и при нагревании . В результате происходит образование сульфата железа (III), воды и выделение газообразного диоксида азота. Степень окисления железа повышается, а азота понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении железа (равно 1:1), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Сульфат железа (III) – твердое вещество обычно белого (иногда светло-желтого) цвета, хорошо растворимое в холодной воде (гидролизуется по катиону) и нерастворимое в концентрированной серной кислоте. При нагревании разлагается:
Кроме этого разлагается горячей водой
щелочами, гидратом аммиака
Слабый окислитель. Вступает в реакции обмена.
Сульфат железа (III) в промышленности получают из природных минералов пирита или марказита, путем прокаливания их с хлоридом натрия на воздухе.
Применяется в качестве коагулянта при очистке воды, а также для травления металлов. Раствор способен растворять и с образованием сульфата меди (II); это используется при гидрометаллургическом получении меди.