Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Fe(OH)3 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA QuestionsFe(OH)3 + H2SO4 = ? уравнение реакции
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 7 лет назад

При обработке раствором гидроксида железа (III) (масса 200 г) серной кислоты (150 мл 42%-ного раствора плотностью 1,3205 г/мл) (Fe(OH)3 + H2SO4 = ?) образовался сульфат железа (III). Рассчитайте его массу. Определите, какое из исходных веществ было в избытке. Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия гидроксида железа (III) с серной кислотой (Fe(OH)3 + H2SO4 = ?) образовалась средняя соль – сульфат железа (III) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода, представляющая собой малодиссоциирующее соединение, не распадается на ионы.

    \[2Fe^{3+} + 6OH^{-} + 6H^{+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O;\]

    \[6OH^{-} + 6H^{+} \rightarrow 6H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Fe(OH)_3) = 107 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div M.\]

 

    \[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow \rho \times V(H_2SO_4);\]

    \[m_solution(H_2SO_4) \rightarrow 1,3205 \times 150 \rightarrow 198,075 g.\]

 

    \[ m (H_2SO_4) = \omega (H_2SO_4) \div 100 \% \times m_{solution};\]

    \[ m (H_2SO_4) = 42 \div 100 \% \times 198,075 = 83,19 g.\]

    \[n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 83,19 \div 98 \rightarrow 0,85 mole.\]

 

    \[n (Fe(OH)_3) \rightarrow m(Fe(OH)_3) \div M(Fe(OH)_3) \rightarrow 200 \div 107 \rightarrow 1,87 mole.\]

Это означает, что гидроксид железа (III) находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции

    \[ n(H_2SO_4) : n(Fe_2(SO_4)_3) = 3:1,\]

значит

    \[n(Fe_2(SO_4)_3) = 1/3 \times n(H_2SO_4) = 1/3 \times 0,85 = 0,28 mole.\]

Тогда масса сульфата железа (III) будет равна (молярная масса – 400 g/mole):

    \[ m (Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow n(Fe_2(SO_4)_3) \times M(Fe_2(SO_4)_3) \rightarrow 0,28 \times 400 \rightarrow 112 g.\]

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.