Fe(OH)3 + H2SO4 = ? уравнение реакции
При обработке раствором гидроксида железа (III) (масса 200 г) серной кислоты (150 мл 42%-ного раствора плотностью 1,3205 г/мл) (Fe(OH)3 + H2SO4 = ?) образовался сульфат железа (III). Рассчитайте его массу. Определите, какое из исходных веществ было в избытке. Запишите молекулярное и ионное уравнение реакции.
В результате взаимодействия гидроксида железа (III) с серной кислотой (Fe(OH)3 + H2SO4 = ?) образовалась средняя соль – сульфат железа (III) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода, представляющая собой малодиссоциирующее соединение, не распадается на ионы.
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (; ):
Это означает, что гидроксид железа (III) находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.
Согласно уравнению реакции
значит
Тогда масса сульфата железа (III) будет равна (молярная масса – 400 g/mole):