FeCl3+NaOH=? уравнение реакции

DWQA Questions › FeCl3+NaOH=? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия FeCl3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 15,5 г гидроксида натрия и 12 г хлорида железа (III). Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия (FeCl3 + NaOH = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новый гидроксид. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся гидроксид железа (III) является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

$Fe^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3 + 3Na^{+} + 3Cl^{-};$

$Fe^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Fe(OH)_3.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(FeCl_3) = 162 g/mole$ ; M(NaOH) = 40 g/mole):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (FeCl_3) \rightarrow m(FeCl_3) \div M(FeCl_3) \rightarrow 12 \div 162 \rightarrow 0,07 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 15,5 \div 40 \rightarrow 0,4 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по хлориду железа (III).
Согласно уравнению реакции $n(FeCl_3) : n(Fe(OH)_3) = 1:1$ , значит $n(Fe(OH)_3) = n(FeCl_3) = 0,07 mole$ . Тогда масса гидроксида железа (III) будет равна (молярная масса – 107 g/mole):

$m (Fe(OH)_3) \rightarrow n(Fe(OH)_3) \times M(Fe(OH)_3) \rightarrow 0,07 \div 107 \rightarrow 7,49 g.$

FeCl3+NaOH=? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.