Fe2O3 + H2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Fe2O3 + H2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Fe2O3 + H2 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какая масса железа образуется в ходе восстановления оксида железа (III) массой 15 г водородом (10 л) (н.у.)?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате восстановления оксида железа (III) водородом (Fe2O3 + H2 = ?) происходит образование железа и воды. Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы железо и водород изменяют свои степени окисления. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe_2O_3 + 3H_2 \rightarrow 2Fe + 3H_2O.$

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Fe^{+3} +3e \rightarrow Fe^{0};$

$H^{0} -e \rightarrow H^{+}.$

Данную реакцию следует проводить в температурном диапазоне $1050 - 1100^0C$ .
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Fe_2O_3) = 160 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n \rightarrow V \div V_m.$

$n(H_2) \rightarrow V(H_2) \div V_m \rightarrow 10 \div 22,4 \rightarrow 0,45 mole.$

$n (Fe_2O_3) \rightarrow m(Fe_2O_3) \div M(Fe_2O_3) \rightarrow 16 \div 160 \rightarrow 0,09 mole.$

Это означает, что водород находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду железа (III).
Согласно уравнению реакции

$n(Fe_2O_3) : n(Fe) = 1:2,$

значит

$n(Fe) = 2 \times n(Fe_2O_3) = 2 \times 0,09 = 0,18 mole.$

Тогда масса железа будет равна (молярная масса – 56 g/mole):

$m (Fe) \rightarrow n(Fe) \times M (Fe) \rightarrow 0,18 \times 56 \rightarrow 10,08 g.$

Fe2O3 + H2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.