Fe2O3 + Fe = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Fe2O3 + Fe = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какое вещество образуется в результате взаимодействия Fe2O3 + Fe = ? Надо записать молекулярное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса продукта образуется при взаимодействии 6 г оксида железа (III) с 4 г железа? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между оксидом железа (III) и железом является окислительно-восстановительной (Fe2O3 + Fe = ?) и приводит к образованию оксида железа (II), т.е. железо одновременно и окисляется, и восстанавливается. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe_2O_3 + Fe \rightarrow 3FeO.$

Схемы электронного баланса имеют следующий вид:

$Fe^{+3} +e \rightarrow Fe^{+2};$

$Fe^{0} -2e \rightarrow Fe^{+2}.$

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Fe_2O_3) = 160 g/mole$ , ( $M(Fe) = 56 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Fe_2O_3) \rightarrow m(Fe_2O_3) \div M(Fe_2O_3) \rightarrow 6 \div 160 \rightarrow 0,0375 mole.$

$n (Fe) \rightarrow m(Fe) \div M(Fe) \rightarrow 4 \div 56 \rightarrow 0,07 mole.$

Это означает, что железо находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду железа (III).
Согласно уравнению реакции

$n(Fe_2O_3) : n(FeO) = 1:3,$

значит

$n(FeO) = 3 \times n(Fe_2O_3) = 3 \times 0,0375 = 0,1125 mole.$

Тогда масса оксида железа (II) будет равна (молярная масса – 72 g/mole):

$m (FeO) \rightarrow n(FeO) \times M(FeO) \rightarrow 0,1125 \times 72 \rightarrow 8,1 g.$

Fe2O3 + Fe = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.