Fe2O3 + Al = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Fe2O3 + Al = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Закончите уравнение реакции Fe2O3 + Al = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Запишите молекулярное уравнение реакции. Какая масса простого вещества образуется, если в реакцию взаимодействия вступили 4,7 г оксида железа (III) и 3,4 г алюминия? Какое из исходных веществ находится в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате реакции взаимодействия, протекающей между оксидом железа (III) и алюминием (Fe2O3 + Al = ?) происходит образование железа и оксида алюминия. Эта реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы железо и алюминий изменяют свои степени окисления. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow 2Fe + Al_2O_3.$

Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Fe^{+3} +3e \rightarrow Fe^{0};$

$Al^{0} -3e \rightarrow Al^{+3}.$

Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Fe_2O_3) = 160 g/mole$ ; $M(Al) = 27 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M.$

$n (Al) \rightarrow m(Al) \div M(Al) \rightarrow 3,4 \div 27 \rightarrow 0,13 mole.$

$n (Fe_2O_3) \rightarrow m(Fe_2O_3) \div M(Fe_2O_3) \rightarrow 4,7 \div 160 \rightarrow 0,03 mole.$

Это означает, что алюминий находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по оксиду железа (III).
Согласно уравнению реакции

$n(Fe_2O_3) : n(Fe) = 1:2,$

значит

$n(Fe) = 2 \times n(Fe_2O_3) = 2 \times 0,03 = 0,06 mole.$

Тогда масса железа будет равна (молярная масса – 56 g/mole):

$m (Fe) \rightarrow n(Fe) \times M (Fe) \rightarrow 0,06 \times 56 \rightarrow 3,36 g.$

Fe2O3 + Al = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.