Fe -> FeSO4 уравнение реакции

DWQA Questions › Fe -> FeSO4 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Здесь есть кто-нибудь, кто хорошо разбирается в химии? Мне нужна помощь: каким образом из железа можно получить сульфат железа (II) (Fe -> FeSO4). Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств сульфата железа (II), приведите способы получения этого вещества.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Сульфат железа (II) представляет собой кристаллы белого (иногда с зеленоватым оттенком), термически неустойчивые. Легко окисляется на воздухе, особенно быстро — во влажном состоянии. Не растворяется в воде. Не реагирует с гидратом аммиака. Проявляет амфотерные свойства (основные свойства преобладают), реагируют с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Переводится в раствор хлоридом аммония. Типичный восстановитель.

$Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O (150 - 200^{0}C);$

$Fe(OH)_2 + 2HCl_dilute \rightarrow FeCl_2 + 2H_2O;$

$Fe(OH)_2 + 2NaOH (50%) \rightarrow Na_2[Fe(OH)_4];$

$4Fe(OH)_2 + O_2_air \rightarrow 4FeO(OH) + 2H_2O .$

Основной способ получения гидроксида железа (II) – обменные реакции между растворимыми солями железа (II) и разбавленными растворами щелочей. Кроме этого сульфат железа (II) можно получить из металлического железа (Fe -> FeSO4) путем растворения последнего в разбавленной серной кислоте в атмосфере диоксида углерода (1) или же по реакции замещения между железом и сульфатом меди (II) (2). Молекулярные уравнения реакций имеют вид:

$Fe + H_2SO_4_dilute \rightarrow FeSO_4 + H_2_gas (1);$

$Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu (2).$

Fe -> FeSO4 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.