Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe осуществить цепочку превращений

DWQA QuestionsFe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe осуществить цепочку превращений
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 7 лет назад

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
Укажите условия протекания реакций. Расставьте стехиометрические коэффициенты. В случае невозможности превращения, ответ обоснуйте.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 7 лет назад

Цепочка превращений:
Fe -> FeSO4 -> Fe(OH)2 -> FeO -> Fe.
Растворяя металлическое железо в разбавленной серной кислоте получают сульфат железа (II). Реакцию проводят в атмосфере диоксида углерода

    \[ Fe + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow FeSO_4 + H-2_{gas}.\]

При действии на вышеупомянутую соль, в атмосфере азота, разбавленного раствора гидроксида натрия происходит образование гидроксида железа (II).

    \[ FeSO_4 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]

Кроме этого, гидроксид железа (II) из сульфата этого же металла можно получить и при действии на последний концентрированного раствора гидрата аммиака:

    \[ FeSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + (NH_4)_2SO_4.\]

Нагревая гидроксид железа (II) до температуры 150 - 200^{0}C будем наблюдать его разложение с образованием оксида железа (II):

    \[ Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O.\]

В результате восстановления оксида железа (II) водородом (1) или коксом (2) образуется металлическое железо:

    \[ FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O (1);\]

    \[ FeO + C \rightarrow Fe + CO (2).\]

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.