Энергетические уровни фосфора

Kвантовое число l определяет тип атомной орбитали. Наиболее часто встречаются четыре типа атомных орбиталей: s, p, d и f. Буквы s, p, d и f используются только как символы. Число l = 0 соответствует s-орбитали, l = 1 – p-орбитали, l = 2 — d-орбитали, а l = 3 – f-орбитали.
Различие между этими четырьмя типами орбиталей состоит в их форме и симметрии, а их форма определяется квантовым числом l.
s-Орбиталь сферически симметрична относительно ядра, и ее граничная поверхность (т. е. волновая функция электрона) имеет постоянный знак. Это означает, что волновая функция s-орбитали всегда либо положительна, либо отрицательна.
Для p-орбитали существует одна смена знака, и это происходит при пересечении орбитали узловой плоскостью. Каждая часть орбитали называется долей. Знак волновой функции определяется как положительный или отрицательный. Узловая плоскость соответствует узлу поперечной волны.
Для s-орбитали орбитальное квантовое число l равно 0. Это соответствует единственной величине m: 0. Для данного квантового числа n есть только одна s — орбиталь, и говорят, что она однократно вырождена. s-Орбиталь сферически симметрична.
Для p-орбитали орбитальное квантовое число l равно 1. Это приводит к трем возможным величинам m:  +1, 0, — 1. Физический смысл этого утверждения состоит в том, что уравнение Шредингера дает три решения для р-орбиталей при данном значении n, где .
Энергетические уровни фосфора можно узнать, записав для данного химического элемента электронную конфигурацию в основном состоянии: