CuSO4 + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuSO4 + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия CuSO4 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 18,3 г сульфата меди (II) с 10,9 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия (CuSO4 + NaOH = ?) приводит к образованию сложных соединений – гидроксида меди (II) и сульфата натрия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что гидроксид меди (II) нерастворимое в воде соединение, т.е. в водном растворе не распадается на ионы.

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 + 2Na^{+} + SO_4^{2-};$

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(CuSO_4) = 160 g/mole$ , ( $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (CuSO_4) \rightarrow m(CuSO_4) \div M(CuSO_4) \rightarrow 18,3 \div 160 \rightarrow 0,1 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 10,9 \div 40 \rightarrow 0,3 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфату меди (II).

Согласно уравнению реакции

$n(CuSO_4) : n(Cu(OH)_2) = 1:1,$

значит

$n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0,1 mole.$

Тогда масса гидроксида меди (II) будет равна (молярная масса – 98 g/mole):

$m (Cu(OH)_2) \rightarrow n(Cu(OH)_2) \times M(Cu(OH)_2) \rightarrow 0,1 \times 98 \rightarrow 9,8 g.$

CuSO4 + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.