Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

CuSO4 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA QuestionsРубрика: ХимияCuSO4 + KOH = ? уравнение реакции
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 5 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме CuSO4 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса твердого продукта образуется, если в 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл растворить 18 г сульфата меди (II)?

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 5 лет назад

В результате взаимодействия гидроксида калия и сульфата меди (II) (CuSO4 + KOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде соединения – гидроксида меди (II) и сульфата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

    \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид меди (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

    \[Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 + 2K^{+} + SO_4^{2-};\]

    \[Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(CuSO_4) = 160 g/mole; M(KOH) = 56 g/mole):

    \[n \rightarrow m \div M.\]

 

    \[n(CuSO_4) \rightarrow m(CuSO_4) \div M(CuSO_4) \rightarrow 18 \div 160 \rightarrow 0,11 mole.\]

 

    \[m_solution(KOH) \rightarrow \rho \times V(KOH);\]

    \[m_solution(KOH) \rightarrow 1,09 \times 135 \rightarrow 256,5 g.\]

 

    \[ m (KOH) = \omega (KOH) \div 100 \% \times m_{solution};\]

    \[ m (KOH) = 10 \div 100 \% \times 256,5 = 25,65 g.\]

    \[n (KOH) \rightarrow m(KOH) \div M(KOH) \rightarrow 25,65 \div 56 \rightarrow 0,46 mole.\]

 
Это означает, что гидроксид калия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по сульфату меди (II).
Согласно уравнению реакции

    \[ n(CuSO_4) : n(Cu(OH)_2) = 1:1,\]

значит

    \[n(Cu(OH)_2) = n(CuSO_4) = 0,11 mole.\]

Тогда масса гидроксида меди (II) будет равна (молярная масса – 97,561 g/mole):

    \[ m (Cu(OH)_2) \rightarrow n(Cu(OH)_2) \times M(Cu(OH)_2) \rightarrow 0,11 \times 97,561 \rightarrow 10,73 g.\]

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.