CuSO4 + KOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › CuSO4 + KOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме CuSO4 + KOH = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите тип взаимодействия. Запишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Какая масса твердого продукта образуется, если в 135 мл 10%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,09 г/мл растворить 18 г сульфата меди (II)?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия гидроксида калия и сульфата меди (II) (CuSO4 + KOH = ?) происходит образование нерастворимого в воде соединения – гидроксида меди (II) и сульфата калия. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что гидроксид меди (II) на ионы не распадается, т.е. не диссоциирует.

$Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^{+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2 + 2K^{+} + SO_4^{2-};$

$Cu^{2+} + 2OH^{-} \rightarrow Cu(OH)_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(CuSO_4) = 160 g/mole$ ; $M(KOH) = 56 g/mole$ ):