CuSO4 + HCl = ? уравнение реакции
Закончите уравнение реакции CuSO4 + HCl = ? Возможна ли вообще такая реакция? Охарактеризуйте соединение сульфат меди (II): приведите его основные физические и химические свойства. Каким образом его можно получить в лаборатории? А в промышленности?
Сульфат меди (II) представляет собой соль, образованную слабым основанием – гидроксидом меди (II) () и сильной кислотой – серной (). Как известно, неорганические кислоты способны вытеснять металлы из растворов солей, т.е. взаимодействовать с солями, в случае, если это соли более слабых кислот. Соляная кислота – сильная одноосновная кислота, следовательно, она не способна прореагировать с водным раствором сульфата меди (II) (CuSO4 + HCl = ?).
Сульфат меди (II) представляет собой весьма гигроскопичные кристаллы белого цвета, разлагающиеся при сильном нагревании. Образует кристаллогидраты состава , имеющие строение . Хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кроме этого в водном растворе сульфата меди (II) (CuSO4 + H2O = ?) может происходить образование следующих ионов:
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.