CuSO4 -> Cu(OH)2 уравнение реакции
Составьте химическое уравнение по схеме CuSO4 -> Cu(OH)2. Охарактеризуйте соединение гидроксид меди (II): приведите основные физические и химические свойства. Каким образом это вещество получают в лаборатории? А в промышленности?
В результате обменной реакции между сульфатом меди (II) и холодным разбавленным раствором гидрата аммиака происходит образование нерастворимого основания – гидроксида меди (II) и средней соли сульфата аммония (CuSO4 -> Cu(OH)2). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди: