CuSO4 -> CuCl2 уравнение реакции

DWQA Questions › CuSO4 -> CuCl2 уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

В результате какой реакции из сульфата меди (II) можно получить хлорид этого металла в той же валентности (CuSO4 -> CuCl2)? Приведите основные физические параметры сульфата, расскажите о химических свойствах и способах его получения.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Получение хлорида меди (II) из сульфата этого же металла (CuSO4 -> CuCl2) возможно при взаимодействии последнего с раствором хлорида бария. В ходе реакции обмена будет наблюдаться образование осадка белого цвета (сульфат бария). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$CuSO_4 + BaCl_2 \rightarrow BaSO_4_{solid} + CuCl_2.$

Сульфат меди (II) $CuSO_4$ в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам $Cu(H_2O)_4]^{2+}$ , поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом.
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.

$CuSO_4 + 2NaOH_dilute \rightarrow Cu(OH)_2 + Na_2SO_4;$

$CuSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_dilute, cold \rightarrow Cu(OH)_2 + (NH_4)_2SO_4;$

$2CuSO_4 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_dilute, hot \rightarrow Cu_2SO_4(OH)_2_solid + (NH_4)_2SO_4;$

$CuSO_4 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4]SO_4 + 4H_2O;$

$CuSO_4 + H_2S \rightarrow CuS + H_2SO_4.$

Сульфат меди (II) в промышленных масштабах получают растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте.

CuSO4 -> CuCl2 уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.