Cu(OH)2 + HCl = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cu(OH)2 + HCl = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

К 120 г раствора гидроксида меди (II) с массовой долей 15% добавили 87 г раствора соляной кислоты (Cu(OH)2 + HCl = ?) с концентрацией 35%. Рассчитайте массу образовавшейся соли, запишите молекулярное и ионное уравнение реакции. Определите, какое из исходных веществ было в избытке.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате взаимодействия гидроксида меди (II) с соляной кислотой (Cu(OH)2 + HCl = ?) образовалась средняя соль – хлорид меди (II) и вода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что вода и гидроксид меди (II), представляющие собой малодиссоциирующие соединения, не распадаются на ионы.

$Cu(OH)_2 + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_2O;$

$Cu(OH)_2 + 2H^{+} \rightarrow Cu^{2+}+ 2H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Cu(OH)_2) = 98 g/mole$ ; $M(HCl) = 36,5 g/mole$ ):