Cu(OH)2 = CuO + H2O уравнять химическую реакцию

Реакция протекает по схеме:
Cu(OH)2 = CuO + H2O.
В ходе реакции степень окисления ни одного из химических элементов не изменяется, значит данное взаимодействие не относится к ОВР. Количество молей меди, кислорода и водорода одинаково в левой и правой частях уравнение, а значит дополнительные стехиометрические коэффициенты не требуются.
Оксид меди (II), или окись меди, — черное вещество, встречающееся в природе (например, в виде минерала тенорита). Его можно легко получить прокаливанием карбоната гидроксомеди (II) или нитрата меди (II) .

При нагревании с различными органическими веществами окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород – в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода.
Оксид меди (II) при прокаливании разлагается, плавится только под избыточным давлением кислорода. В прокаленном виде химически пассивный. Не реагирует с водой, разбавленными щелочами. Проявляет амфотерные свойства (преобладание основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами, оксидами щелочных металлов при высокой температуре. Медленно реагирует с гидратом аммиака. Восстанавливается водородом, углеродом, активными металлами.
Оксид меди (II) нашел применение в производстве стекла и эмалей, в качестве вещества, придающего им сине-зеленую окраску; также используется в неорганическом синтезе.