Cu2S + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cu2S + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Происходит ли химическая реакция между сульфидом меди (I) и концентрированной азотной кислотой (Cu2S + HNO3 (конц) = ?)? Запишите уравнение в ионном виде. Укажите основные физические и химические свойства вышеуказанного сульфида.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

При взаимодействии сульфида меди (I) и концентрированной холодной азотной кислотой (Cu2S + HNO3 (конц) = ?) происходит образование нитрата меди (II), выделение свободной серы, газообразного диоксида азота и воды. Реакция протекает очень медленно. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$Cu_2S + 8HNO_3_{conc.,cold} \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + S_{solid} + 4NO_2_{gas} + 4H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что сульфид меди (I), простые вещества, газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$Cu_2S + 8H^{+} + 8NO_3^{-} \rightarrow 2Cu^{2+} + 4NO_3^{-} + S_{solid} + 4NO_2_{gas} + 4H_2O;$

$Cu_2S + 8H^{+} + 4NO_3^{-} \rightarrow 2Cu^{2+} + S_{solid} + 4NO_2_{gas} + 4H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Сульфид меди (I) образуется в химических реакция в виде осадка черно-синего цвета. Имеет область гомогенности $Cu_{2-x}S$ (0,06 < x < 0,20); для нестехиометрического соединения $Cu_{1,94}S% температура плавления равна$ 1130^{0}C$. Не растворяется в воде. Не реагирует с хлороводородной кислотой, сульфидами щелочных металлов. Окисляется концентрированными кислотами-окислителями, кислородом; медленно переводится в раствор действием гидрата аммиака, цианида калия.
В промышленных масштабах сульфид меди (I) получают из природного минерала халькозина. В лабораторных целях используют реакции:

$2CuS \rightarrow Cu_2S + S (200 - 450^{0}C;$

$2CuS + H_2 \rightarrow Cu_2S + H_2S (600 - 700^{0}C).$

Cu2S + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.