Cu2O + H2 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Cu2O + H2 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Закончите уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом. Реакция протекает по схеме Cu2O + H2 =? Расставьте стехиометрические коэффициенты метод электронного баланса. Какие элементарные вещества могут выступать в роли восстановителей в ОВР?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

В результате восстановления оксида меди (II) водородом (Cu2O + H2 =?) происходит образование металлической меди и воды. Реакцию проводят при нагревании, при температуре превышающей $250^{0}C$ .
В ходе реакции степень окисления меди понижается с (+1) до 0 (медь восстанавливается), а водорода – повышается от 0 до (+1) (водород окисляется).

$Cu^{+} +e \rightarrow Cu^{0};$

$H_2 -2e \rightarrow 2H^{+}.$

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении меди и отданных при окислении водород, равно 1:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

$Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O.$

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительно заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксида (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углеродчаще всего окисляется до $CO$ или $CO_2$ , а фосфор, при действии сильных окислителей, — до $H_3PO_4$ .

Cu2O + H2 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.