Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O расставить коэффициенты

DWQA Questions › Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O расставить коэффициенты

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Расскажите о соединениях, которые в ОВР проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Реакция протекает по схеме:
Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O.
В ходе реакции степень окисления серы понижается с (+6) до (+4) (сера восстанавливается), а меди – повышается от 0 до (+2) (медь окисляется).

$S^{+6} +2e \rightarrow S^{+4};$

$Cu^{0} -2e \rightarrow Cu^{2+}.$

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении меди и отданных при окислении серы, равно 2:2, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, ни одно из них ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

$Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O.$

Рассмотрим примеры соединений, способных проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Йод в свободном состоянии, несмотря на более выраженную окислительную функцию, способен при взаимодействии с сильными окислителями играть роль восстановителя:

$I_2 + 5Cl_2 + 6H_2O \rightarrow 2HIO_3 + 10HCl.$

Кроме того, в щелочной среде для всех галогенов, исключая фтор, характерны реакции диспропорционирования:

$Cl_2 + 2KOH \rightarrow KOCl + KCl + H_2O;$

$3Cl_2 + 6KOH \rightarrow KClO_3 + 5KCl + 3H_2O (t^{0}C).$

Пероксид водорода содержит кислород в степени окисления (-1), который в присутствии восстановителей может понижать степень окисленности до (-2), а при взаимодействии с окислителями способен повышать степень окисленности и превращаться в свободный кислород:

$5H_2O_2 + I_2 \rightarrow 2HIO_3 + 4H_2O;$

$3H_2O_2 + 2KMnO_4 \rightarrow 2MnO_2 + 2KOH + 3O_2 + 2H_2O.$

Азотистая кислота и нитриты, выступая в качестве восстановителей за счет иона $NO_2^{-}$ , окисляются до азотной кислоты или её солей:

$5HNO_2 + 2KMnO_4 + 3H_2SO_4 \rightarrow 5HNO_3 + 2MnSO_4 + K_2SO_4 + 3H_2O.$

Действуя в качестве окислителя, ион $NO_2^{-}$ восстанавливается обычно до $NO$ , а в реакциях с сильными восстановителями – до более низких степеней окисления азота:

$2NaNO_2 + 2NaI + 2H_2SO_4 \rightarrow 2NO + I_2 + 2Na_2SO_4 + 2H_2O.$

Cu + H2SO4 = CuSO4 + SO2 + H2O расставить коэффициенты

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.