Cu -> CuO -> CuSO4 уравнение реакции
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Cu -> CuO -> CuSO4.
Укажите основные физические и химические свойства сульфата меди (II). Приведите способы получения этого соединения.
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4.
В результате горения меди в кислороде образуется оксид этого металла в валентности равной двум:
При действии разбавленной серной кислоты на вышеупомянутый оксид образуется средняя соль – сульфат меди (II).
Сульфат меди (II) в безводном состоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяется для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Водный раствор сульфата меди имеет характерный сине-голубой цвет. Эта окраска свойственна гидратированным ионам , поэтому такую же окраску имеют все разбавленные растворы солей меди (II), если только они не содержат каких-либо окрашенных анионов. Из водных растворов сульфат меди кристаллизуется с пятью молекулами воды, образуя прозрачные синие кристаллы. В таком виде он называется медным купоросом.
Сульфат меди (II) реагирует со щелочами, гидратом аммиака, сероводородом, активными металлами. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
Сульфат меди (II) в промышленных масштабах получают растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте.