Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO осуществить цепочку превращений
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Укажите основные физические и химические свойства гидроксида меди (II). Приведите способы получения этого соединения.
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне :
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
При нагревании до гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди: