Cr + HNO3 (конц) = ? уравнение реакции
Какие продукты образуются в ходе растворения хрома в концентрированной азотной кислоте (Cr + HNO3 (конц) = ?)? Расскажите об основных физических и химических свойствах вышеупомянутого металла. Укажите способы его получения и сферы применения.
В ходе действия на металлический хром концентрированной азотной кислоты (Cr + HNO3 (конц) = ?) образуются средняя соль нитрат хрома (III), вода и оксид азота (I). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Хром — серый металл; очень твердый, ковкий (технический продукт — хрупкий), тугоплавкий. На воздухе покрыт очень тонкой оксидной пленкой. Не реагирует с холодной водой, щелочами, гидратом аммиака. Пассивируется в концентрированной и разбавленной азотной кислоте, «царской водке». Реагирует с разбавленными хлороводородной и серной кислотами, расплавами хлората и нитрата:
Медленно окисляется кислородом воздуха при нагревании, быстро — галогенами.
Реагирует с серой, азотом. Промышленно важен сплав с железом — феррохром.
В природе хром встречается главным образом в виде хромистого железняка .
Металлический хром используется для хромирования, а также в качестве одного из важнейших компонентов легированных сталей. Введение хрома в сталь повышает её устойчивость против коррозии как в водных средах при обычных температурах, так и в газах при повышенных температурах. Кроме того, хромистые стали обладают повышенной твердостью. Хром входит в состав нержавеющих кислотоупорных, жаропрочных сталей.