Онлайн калькуляторы

На нашем сайте собрано более 100 бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

Справочник

Основные формулы, таблицы и теоремы для учащихся. Все что нужно, чтобы сделать домашнее задание!

Заказать решение

Не можете решить контрольную?!
Мы поможем! Более 20 000 авторов выполнят вашу работу от 100 руб!

B + HClO3 + H2O = H3BO3 + HCl расставить коэффициенты

DWQA QuestionsРубрика: ХимияB + HClO3 + H2O = H3BO3 + HCl расставить коэффициенты
0 +1 -1
MaxMax Админ. спросил 6 месяцев назад

Помогите решить домашнее задание по химии! B + HClO3 + H2O = H3BO3 + HCl, расставить коэффициенты методом электронного баланса. Дайте краткую характеристику основных физических и химических свойств бора.

1 ответ
0 +1 -1
XumukXumuk Админ. ответил 6 месяцев назад

Реакция протекает по схеме:
B + HClO3 + H2O = H3BO3 + HCl.
В ходе реакции степень окисления бора повышается от 0 до (+3) (бор окисляется), а хлора понижается от (+5) до (-1) (хлор восстанавливается).
Уравнение полуреакции окисления бора:

    \[B^{0} -3e \rightarrow B^{+3} (1).\]

Уравнение полуреакции восстановления хлора:

    \[Cl^{+5} +6e \rightarrow Cl^{-} (2).\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении бора, равно 2:1, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 2:

    \[ 2B^{0} + Cl^{+5} \rightarrow 2B^{+3} + Cl^{-}.\]

В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

    \[ 2B + HClO_3 + 3H_2O\rightarrow 2H_3BO_3 + HCl.\]

Бор — неметалл. Может существовать в виде двух агрегатных состояний: в кристаллическом виде серо-черного, аморфном – коричнего цвета. Тугоплавкий, очень твердый, хрупкий. Химически пассивный; не реагирует с водородом, водой, разбавленными кислотами, щелочами в разбавленном растворе. Реагирует с водяным паром, концентрированной азотной кислотой, галогенами, азотом, фторо- и сероводородом, щелочами и аммиаком при нагревании.

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.

Нужна помощь с
решением задач?
Более 500 авторов онлайн и готовы помочь тебе прямо сейчас! Цена от 20 рублей за задачу. Сейчас у нас проходит акция, мы дарим 100 руб на первый заказ.