Азот кислород

Понятие электроотрицательности (ЭО) является условным. Оно позволяет оценить способность атома данного элемента оттягивать на себя электронную плотность по сравнению с атомами других элементов в соединении. Очевидно, что эта способность зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону. Согласно одному из определений (Малликен) электроотрицательность атома может быть выражена как полусумма его энергии ионизации и сродства к электрону.
Имеется около 20 шкал электроотрицательности, в основу расчета значений которых положены разные свойства веществ. Значения ЭО разных шкал отличаются, но относительное расположение элементо в ряду ЭО примерно одинаково.
В шкале ЭО по Полингу ЭО фтора принята равно 4,0. В периодах наблюдается общая тенденция роста ЭО элементов, а в подгруппах – её падения. Наименьшими значениями ЭО характеризуются s-элементы I группы, а наибольшими – p-элементы VII группы.
Строго говоря, элементу нельзя приписать постоянную ЭО. Она зависит от многих факторов, в частности от валентного состояния элемента, типа соединения, в которое он входит, и пр.
Таким образом среди перечисленных химических элементов «азот, кислород…» наиболее высокое значение электроотрицательности имеет фтор.