Атомы фтора и брома имеют одинаковые

Оба химических элемента (хлор и бром) расположены в VIIA группе, но в разных периодах и наряду с фтором, йодом и астатом относятся к галогенам. Известно, что по номеру группы можно определить число валентных электронов (участвуют в образовании химических связей). Это означает, что атомы фтора и брома имеют одинаковые числа электронов на внешнем энергетическом уровне.
От фтора к иоду окислительная способность уменьшается, а восстановительная — увеличивается. С этой точки зрения представляют интерес процессы, протекающие при пропускании хлора через водный раствор иодида калия KI. Сначала хлор (как более сильный окислитель) вытесняет иод из иодида калия, что приводит к появлению фиолетовой окраски иода:

Далее избыток хлора окисляет иод, и раствор при этом обесцвечивается:

Реакции простых веществ с хлором протекают гораздо спокойнее, чем в случае фтора. Зажженные на воздухе углеводороды продолжают гореть и в хлоре, при этом образуются хлороводород и сажа:

Бром подобно хлору является сильным окислителем, причем жидкий бром реагирует со многими простыми веществами энергичнее газообразного хлора. В водной среде он окисляет серу до серной кислоты:

манганат калия – до перманганата:

Окислительные свойства иода выражены слабее, чем других галогенов. Иод не способен окислить не только кислород (как хлор и бром), но и серу. Низшие иодиды некоторых переходных металлов () могут быть получены прямым синтезом, что абсолютно невозможно в случае хлоридов. В то же время для иода характерны восстановительные свойства. Под действием хлора, брома, пероксида водорода и азотной кислоты он окисляется в водной среде до йодноватой кислоты .