AlCl3 + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › AlCl3 + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия AlCl3 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса осадка образуется, если в реакцию вступили 5,5 г хлорида алюминия и 7,2 г гидроксида натрия. Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

Реакция взаимодействия между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия (AlCl3 + NaOH = ?) относится к реакциям обмена. Это означает, что образуются два сложных соединения – новая соль и новый гидроксид. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl.$

Запишем уравнение в ионном виде, однако, следует учесть, что образующийся гидроксид алюминия является нерастворимым в воде соединением и, как следствие — не диссоциирует, т.е. не распадается на ионы.

$Al^{3+} + 3Cl^{-} + 3Na^{+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3 + 3Na^{+} + 3Cl^{-};$

$Al^{3+} + 3OH^{-} \rightarrow Al(OH)_3.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(AlCl_3) = 133 g/mole$ ; M(NaOH) = 40 g/mole):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (AlCl_3) \rightarrow m(AlCl_3) \div M(AlCl_3) \rightarrow 5,5 \div 133 \rightarrow 0,04 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 7,2 \div 40 \rightarrow 0,18 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по хлориду алюминия.
Согласно уравнению реакции

$n(AlCl_3) : n(Al(OH)_3) = 1:1,$

значит

$n(Al(OH)_3) = n(AlCl_3) = 0,04 mole.$

Тогда масса гидроксида алюминия будет равна (молярная масса – 78 g/mole):

$m (Al(OH)_3) \rightarrow n(Al(OH)_3) \times M(Al(OH)_3) \rightarrow 0,04 \times 78 \rightarrow 3,12 g.$

AlCl3 + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.