Al + NaOH = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al + NaOH = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Какие продукты образуются в результате взаимодействия Al + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 7,3 г алюминия в 140 г раствора гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

При растворении алюминия в гидроксиде натрия (Al + NaOH = ?) происходит образование двойной соли алюмината натрия и выделение газа — водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2Al + 2(NaOH \cdot H_2O) \rightarrow 2NaAlO_2 + 3H_2.$

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что простые вещества и вода не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.

$2Al^{+} + 2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H_2O \rightarrow 2Na^{+} + 2AlO_2^{-} + 3H_2;$

$2Al^{+} + 2OH^{-} + 2H_2O \rightarrow 2AlO_2^{-} + 3H_2.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию ( $M(Al) = 27 g/mole$ ; $M(NaOH) = 40 g/mole$ ):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (Al) \rightarrow m(Al) \div M(Al) \rightarrow 7,3 \div 27 \rightarrow 0,3 mole.$

$n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 140 \div 40 \rightarrow 3,5 mole.$

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по алюминию.
Согласно уравнению реакции

$n(Al) : n(NaAlO_2) = 1:1,$

значит

$n(NaAlO_2) = n(Al) = 0,3 mole.$

Тогда масса алюмината натрия будет равна (молярная масса – 82 g/mole):

$m (NaAlO_2) \rightarrow n(NaAlO_2) \times M(NaAlO_2) \rightarrow 0,3 \times 82 \rightarrow 24,6 g.$

Al + NaOH = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.