Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = ? уравнение реакции

DWQA Questions › Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = ? уравнение реакции

0 +1 -1

Max Админ. спросил 7 лет назад

Составьте химическое уравнение по схеме Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = ? Расставьте стехиометрические коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. Дайте определение окислительно-восстановительным реакциям. Заранее, большое спасибо!

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 7 лет назад

В результате окисления алюминия дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой (Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = ?) происходит образование сульфатов алюминия, хрома (II) и калия, а также воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$8Al + 3K_2Cr_2O_7 + 22H_2SO_4_dilute \rightarrow 6CrSO_4 + 4Al_2(SO_4)_3 + 3K_2SO_4 + 21H_2O.$

Запишем ионные уравнения, учитывая, что простые вещества и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

$8Al + 6K^{+} + 3Cr_2O_7^{2-} + 44H^{+} + 22SO_4^{2-} \rightarrow 6Cr^{2+} + 6SO_4^{2-} + 8Al^{3+} + 12SO_4^{2-} + 6K^{+} + 6SO_4^{2-} + 22H_2O;$

$8Al + 3Cr_2O_7^{2-} + 44H^{+} \rightarrow 6Cr^{2+} + 8Al^{3+} + 22H_2O.$

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы хром и алюминий изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:

$Cr^{+6} +4e \rightarrow Cr^{+2};$

$Al^{0} -3e \rightarrow Al^{+3}.$

Окисление – это отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисление элемента. Вещества, отдающие свои электроны в процессе реакции, называются восстановителями (в данном случае это алюминий).
Восстановление – это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента. Вещества, принимающее электроны, называется окислителем (в данном случае это дихромат калия).

Al + K2Cr2O7 + H2SO4 = ? уравнение реакции

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.