50 г смеси карбонатов бария и натрия

DWQA Questions › 50 г смеси карбонатов бария и натрия

0 +1 -1

Max Админ. спросил 6 лет назад

Помогите решить задачу. Вот условие: 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток сульфата натрия, что привело к образованию твердого осадка массой 4,6 г. Запишите уравнения всех протекающих реакций. Определите процентное соотношение карбонатов в исходной смеси.

1 ответ

0 +1 -1

Xumuk Админ. ответил 6 лет назад

Итак, 50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в соляной кислоте. Запишем уравнения протекающих реакций:

$BaCO_3 + 2HCl \rightarrow BaCl_2 + CO_2_{gas} + H_2O (1).$

$Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + CO_2_{gas} + H_2O (2).$

Далее к полученной смеси добавили избыток сульфата натрия. Реакция возможна только с хлоридом бария:

$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4_{solid} + 2NaCl (3).$

Рассчитаем количество вещества образовавшегося осадка, т.е. сульфата бария (молярная масса – 233 г/моль):

$n \rightarrow m \div M;$

$n (BaSO_4) \rightarrow m(BaSO_4) \div M(BaSO_4) \rightarrow 4,6 \div 233 \rightarrow 0,2 mole.$

Согласно уравнению реакции $n(BaSO_4) : n(BaCl_2) = 1:1$ , значит $n(BaCl_2) = n(BaSO_4) = 0,2 mole$ . Тогда количество вещества карбоната бария ( $n(BaCl_2) : n(BaCO_3) = 1:1$ ) также будет равно 0,2 моль. Масса $BaCO_3$ (молярная масса – 197 г/моль):

$m (BaCO_3) \rightarrow n(BaCO_3) \times M(BaCO_3) \rightarrow 0,2 \times 197 \rightarrow 39,4 g.$

Рассчитаем массовую долю карбоната бария в смеси:

$\omega (BaCO_3) \rightarrow m(BaCO_3) \div m_{mixture} \times 100 \%;$

$\omega (BaCO_3) \rightarrow 39,4 \div 50 \times 100 \% \rightarrow 78,8\%.$

Тогда, массовая доля карбоната натрия в смеси будет равна:

$\omega (Na_2CO_3) \rightarrow 100 \% - \omega (BaCO_3) \rightarrow 100 \% - 78,8\% \rightarrow 21,2 %.$

50 г смеси карбонатов бария и натрия

Пожалуйста, зарегистрируйтесь или войдите, чтобы добавить ответ.